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15．下列轉化關系不能一步實現的是（　�。�
A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

分析 A．氯氣和氫氧化鈉反應生成NaClO；
B．氧化鐵與水不反應；
C．鈉和硫酸反應生成硫酸鈉；
D．銅和氯氣反應生成氯化銅．

解答 解：A．氯氣可與氫氧化鈉反應生成NaClO和NaCl，可一步實現，故A不選；
B．氧化鐵與水不反應，不能一步實現，故B選；
C．鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，可一步實現，故C不選；
D．銅和氯氣反應生成氯化銅，可一步實現，故D不選．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行；
以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應①的反應類型是取代反應．
（2）有機物B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式；
（5）寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
①能發生銀鏡反應；         ②能發生水解反應
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發生取代反應．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極材料為鐵，應選用的電解質溶液是AgNO3，B極的電極反應式為Ag-e-=Ag+．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，電極附近呈紅色的是鐵極．（填“鐵”或“石墨”）
（3）若甲池陰極質量變化為43.2克，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是4480 ml．忽略乙槽中溶液體積的變化，則電解后所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，其PH值等于14．（不考慮氣體在水中的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）①③④．
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系．
（1）若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則在反應②中，若C、E的物質的量之比為11：17，則反應的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中E的循環，則B的電子式為；反應③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氫鍵，下列說法正確是（　　）
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強
B．H2O是一種非常穩定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是（　�。�
A．使用催化劑B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（a-羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為：下列說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能與乙醇發生反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能與乙酸發生反應
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3mol Na2CO3

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