Question

20．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系．
（1）若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則在反應②中，若C、E的物質的量之比為11：17，則反應的離子方程式為11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中E的循環，則B的電子式為；反應③的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則A為Mg，D為C，反應是鎂在二氧化碳氣體中發生反應生成碳和氧化鎂的反應；
（2）若反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則C為CO₂，E為NaOH或KOH；
（3）若反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現自然界中E的循環，則B是Na₂O₂、E是CO₂、D是O₂、F為Na₂CO₃．

解答 解：（1）若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則A為Mg，D為C，反應是鎂在二氧化碳氣體中發生反應生成碳和氧化鎂的反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）若反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則C為CO₂，E為NaOH或KOH，二氧化碳和強堿反應的定量關系為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，CO₂+OH^-=HCO₃^-，若C、E的物質的量之比為11：17，說明生成物為碳酸鹽、碳酸氫鹽和水，反應離子方程式為：11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O，
故答案為：11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O；
（3）若反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現自然界中E的循環，則B是Na₂O₂、E是CO₂、D是O₂、F為Na₂CO₃．過氧化鈉電子式為：，反應③的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查無機物的推斷，側重對特殊反應的考查，題目具有一定的發散性，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．