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K、K_i、K_W分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH₄I(aq)中K_W不相等

D．2SO₂+O₂2SO₃達平衡后，改變某一條件K值不變，SO₂的轉化率可能增大、減小或不變

【答案】

【解析】

試題分析：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；B．相同溫度下CH₃COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；C．水的離子積適用與酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽酸和NH₄I（aq）中K_W相等，故C錯誤；D．改變壓強平衡發生移動，SO₂的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D．

考點：本題考查中學常用平衡常數、影響平衡的因素等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH

＜

14-a（＞、＜、=）
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是

Mn²⁺

，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）

450

．（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：

Ka?Kh=Kw

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區二模）K、K_i、K_W分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K_i（HCN）＜K_i（CH₃COOH），說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH₄I（aq）中K_W不相等

D．2SO₂+O₂?2SO₃達平衡后，改變某一條件K值不變，SO₂的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?青島二模）在25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是（　　）

A．溶液一定呈酸性

B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：Ka?Kh=Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：

．
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應的△S

0，△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），則上述反應的K_P=

．
③以下說法正確的是

．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為

．
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質量為

g．

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