Question

（2010?青島二模）在25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是（　　）

A．溶液一定呈酸性

B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：Ka?Kh=Kw

Answer 1

分析：CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，根據溶液中的守恒關系以及水解平衡常數、水的離子積常數表達式的書寫來回答．

解答：解：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH反應醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故A正確；
B、pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，從醋酸和醋酸鈉的混合物到氯化鈉和醋酸的混合物的過程中溶液的pH變化不大，故B正確；
C、醋酸和醋酸鈉的混合物中，根據電荷守恒有[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故C錯誤；
D、CH₃COOH的電離平衡常數Ka=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，CH₃COO^-的水解平衡常數Kh=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，水的離子積常數Kw=[OH^-]?[H⁺]，所以Ka?Kh=Kw，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及溶液中離子濃度之間的關系、平衡常數表達式的書寫以及溶液酸堿性的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度大．