Question

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．NO₂、BF₃、NC1₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′
C．（NH₄）₂SO₄晶體中只有離子鍵
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)最外層電子數(shù)及成鍵來(lái)分析最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，白磷中鍵角為60°；
C．（NH₄）₂SO₄晶體中，N、H元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，S、O元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合；
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為原子晶體．
解答：解：A．由最外層電子數(shù)及成鍵可知，NC1₃分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，白磷中鍵角為60°，CH₄分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′，故B錯(cuò)誤；
C．（NH₄）₂SO₄晶體中，N、H元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，S、O元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所有該晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為原子晶體，原子晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度的特點(diǎn)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟悉晶體的化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)、晶體的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．