Question

7．經測定由C₂H₅OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數是10%．

Answer 1

分析 C₂H₅OH中含有O元素，根據混合物中氧的質量分數為8%計算出C₂H₅OH的質量分數，進而計算C₆H₁₂的質量分數，再結合化學式計算出C₂H₅OH和C₆H₁₂中所含H元素在混合物中的質量分數，二者之和混合物中氫的質量分數為H%．

解答 解：C₂H₅OH中O的質量分數為$\frac{16}{46}$，
所以混合物中C₂H₅OH質量分數為$\frac{8%}{\frac{16}{46}}$=23%，
所以混合物中C₆H₁₂的質量分數為1-23%=77%，
混合物中C₂H₅OH含H元素在混合物中的質量分數為$\frac{6}{46}$×23%=3%，
混合物中C₆H₁₂含H元素在混合物中的質量分數為$\frac{12}{84}$×77%=7%，
所以混合物中氫的質量分數為H%=3%+7%=10%，
故答案為：10%．

點評 本題考查質量分數的計算，難度中等，關鍵根據氧的質量分數結合C₂H₅OH化學式計算混合物中C₂H₅OH質量分數．