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20．決定化學反應在速率的主要因素是（　　）
A．反應物的性質B．反應溫度C．濃度D．壓強

分析 反應物的本性為決定反應速率的內因，以此來解答．

解答 解：反應物的性質為決定化學反應速率的主要因素，而溫度、濃度、催化劑均為影響反應速率的外界因素，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握速率的影響因素及內因、外因的差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出在空氣中Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質．檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液
設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如圖：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量0.89g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關于“食鹽加碘”的問題被廣大醫療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　　）
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使KClO3轉化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6L ZO2氣體的質量為16g．求X、Y、Z的相對原子質量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質遞變規律不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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