Question

14．以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產金屬鈦的主要步驟是：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃氣體；
②在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl₄反應可得到鈦．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應①、②均為氧化還原反應
• B． 在反應①中金紅石和焦炭均為還原劑
• C． 反應①中可燃性氣體是CO
• D． 反應②中有1molTi生成時，轉移4mol e^-

Answer 1

分析 ①發生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
②發生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．兩個反應中均存在元素的化合價變化，則反應①、②均為氧化還原反應，故A正確；
B．反應①中C元素的化合價升高，則焦炭為還原劑，故B錯誤；
C．①發生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，可燃性氣體是CO，故C正確；
D．②發生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，反應②中有1molTi生成時，轉移電子為1mol×（4-0）=4mol e^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．