Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的個數為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L氯氣所含的氯原子數為N_A
• C． 14gN₂的原子數為0.5N_A
• D． 1L0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有0.1N_A個H⁺

Answer 1

分析 A．依據n=cV計算；
B．常溫常用，Vm≠22.4L/mol；
C．質量轉換為物質的量，結合1個氮氣分子含有2個氮原子解答；
D．醋酸為弱電解質，部分電離．

解答 解：A.1L0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質的量為：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，含有鈉離子的物質的量為0.2mol，含有Na⁺的個數為0.2N_A，故A正確；
B．常溫常用，Vm≠22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量無法計算，故B錯誤；
C.14gN₂的物質的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，含有原子數為0.5×2=N_A，故C錯誤；
D.1L0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液含有醋酸分子為0.1mol，醋酸為弱電解質，部分電離，所以溶液中含有小于0.1N_A個H⁺，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，注意弱電解質部分電離，題目難度不大．