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（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（化學式）
Al2O3
Al2O3
．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量
NaOH
NaOH
（化學式）溶液．
分析：氯化鋁和硫化鈉分別屬于強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．
解答：解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3，
故答案為：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；    
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，為了防止發生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制水解，故答案為：NaOH．
點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
（填化學式）．
（2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
11
11
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
（填化學式）．
（2）硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為
S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-
S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-
，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
NaOH
NaOH
（填化學式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
12
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）氯化鋁水溶液呈        性，原因是（用離子方程式表示）：         

               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是          ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是               ；

（2）NaHCO3的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應用           塞，原因是                                  （寫出有關的離子方程式）；

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是              。

（4）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）                。

 

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