Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發進行，則該反應△H＞0
• B． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
• C． 合成氨生產中將NH₃液化分離，一定能加快正反應速率，提高H₂的轉化率
• D． 25℃時，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴加氨水，c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大

Answer 1

分析 A．反應自發進行的判斷依據是G=△H-T△S＜0，反應自發進行；
B．室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，隨反應進行醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性；
C．減小生成物的濃度會使平衡正向移動，減小反應的速率；
D．醋酸溶液中加入氨水發生反應生成醋酸銨，氫離子濃度減小，醋酸分子減�。�

解答 解：A．SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），反應△S＞0，只能在高溫下自發進行，依據△H-T△S＜0反應自發進行可知，則該反應△H＞0，故A正確；
B．室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液中存在電離平衡，與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液，隨反應進行醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性，PH＜7，故B錯誤；
C．合成氨生產中將NH₃液化分離，降低正反應速率，提高H₂的轉化率，故C錯誤；
D.25℃時，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴加氨水，發生反應CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Ka}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，醋酸根離子濃度增大，比值減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應自發進行的判斷依據、弱電解質電離平衡、化學平衡的影響因素，題目難度中等．