Question

14．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（　　）

• A． 酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
• B． 堿式滴定管未用標準堿液潤洗
• C． 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
• D． 滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數

Answer 1

分析 根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗，則酸液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏小；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏小，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗，堿液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，故B正確；
C．錐形瓶不需要潤洗，結果無誤差，故C錯誤；
D．讀數時，滴定前仰視，滴定后平視，若堿往酸中滴，導致的V（堿）偏小，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏小；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，
故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及中和滴定操作的誤差分析，根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析是解答的關鍵，題目難度不大．