【題目】如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是 ( )
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中C和F分子中氫原子數相同
C．圖中物質碳元素的質量分數最大的是C
D．圖中與B互為同分異構體的有E、F、H
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【題目】化學反應中伴隨著能量變化。
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是 （填序號）。
A．燃燒CO
B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
C．鋁和稀鹽酸反應
D．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按下圖所示裝置進行實驗。
【實驗現象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是 ，其能量變化可用下圖中的 （填“a”或“b”）表示。
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【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應均顯黃色。其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質只含有一種，并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉化關系(部分物質未寫出)：
（1）寫出下列物質的化學式：
A________、B________、C________。
（2）寫出A、B按物質的量之比1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應的化學方程式：______________________。
（3）寫出飽和的E溶液與足量CO2反應的離子方程式：________。
（4）有關鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。
a．鋁屬于主族元素，鐵和銅屬于過渡元素
b．工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c．鋁、鐵、銅對應的氧化物均為堿性氧化物
d．鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
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【題目】試推測第 82 號元素 X 的單質及其化合物不可能具有的性質:
A. X 的氧化物的水化物可能有兩種
B. 單質是能導電的固體
C. 單質不能與氫氣直接化合
D. X 是非金屬元素
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【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈(無甲基或乙基)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。
（1）A可以發(fā)生的反應有 （選填編號）
① 加成反應 ② 酯化反應 ③ 加聚反應 ④ 氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。
（3）A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是： 。
（4）寫出B發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式： 。
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【題目】有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價－2，原子半徑為0.0074 nm |
Y | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
Z | 單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一 |
D | 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子 |
E | 單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題(用化學用語表示)：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為____________。
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學式表示)。
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是________(填序號)
①通常實驗室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25 mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式_____________________。
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【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________（填字母標號）。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：
試回答下列 有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是__________________；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入__________氣體，再從b管中通入__________氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是__________________ 。
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【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應完全后,溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)（ ）
A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作 | 現象 |
a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 | 現象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅，30min后褪色 |
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。
（3） 該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是 。
（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
①達到滴定終點時的實驗現象是 。
②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
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