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【題目】下列裝置或實驗操作正確的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

【答案】B

【解析】A．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結構如圖所示，下列說法不正確的是（）

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發生中和反應

C. 1mol油酸可與2molH2發生加成反應

D. 1mol甘油可與3mol油酸發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質結構、性質的說法中正確的是( )

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構體

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該裝置可以將太陽能轉化為電能

B. 陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—

C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D. 電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;

②X的單質在Z的單質中燃燒,火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質可以在Z的單質中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質與Y的單質反應可能得到兩種產物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是__________(填化學式)

（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________

（5）X的單質與Z的單質的混合氣體經點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質與Z的單質的體積關系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－

C.某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名的醫學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是

A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___________（填字母代號）。

A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數KZ=__________（計算出數值）。此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：

(1)工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：

A．AlCl3是非電解質 B．AlCl3水溶液不導電 C．AlCl3是共價化合物 D．AlCl3熔點太高

(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是________(用電極反應式和化學方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．

(6)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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