【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－
C.某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在
D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－
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【題目】NO2和N2O4的相互轉化2NO2(g)
N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：
Ⅰ. 將N2O4 (g)轉化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。
（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量變化示意圖正確的是____________。
A. 
B. 
C. 
（2）NO2和N2O4物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。
Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系，標準平衡常數Kθ=
，其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數）。
（1）若起始NO2的物質的量設為1mol，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2O4的平衡產率為0.75，則Kθ=____________。
（2）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。
①B點時NO2的轉化率為____________。
②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質量ME __________MH（填“<、>或=”）。
Ⅲ. 已知反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：
反應①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
反應②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
某科研小組測量出反應②的部分實驗數據如下表所示：
c(N2O2)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | ν2正/ mol·L-1·s-1 |
0.010 | 0.010 | 1.75×10-6 |
0.030 | 0.020 | 1.05×10-5 |
x | 0.060 | 1.05×10-5 |
（1）根據上表中的有關數據計算：x=________。
（2）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K=____（用速率常數表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。
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【題目】常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應BaSO4(s)＋CO32- (aq) 
BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應的正反應平衡常數K1大于其逆反應的平衡常數K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
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【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】下列裝置或實驗操作正確的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗
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【題目】（1）現有下列物質 ①NaCl晶體②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質的序號回答下列問題：
屬于強電解質的是________； 屬于弱電解質的是_______；在上述狀態下能導電的物質是_________。
（2）化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含
的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖乙中
向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質的量濃度為_________________。
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A. 濾紙上c點附近會變紅色
B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C. Z中溶液的pH先減小，后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
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