Question

14．某有機化合物A對氫氣相對密度是30，分子中含碳40%，含氫6.67%，其余為氧．試：
（1）通過計算寫出A的分子式．
（2）若A既可與氫氧化鈉溶液反應．又可與碳酸氫鈉反應．結構簡式為：CH₃COOH
（3）若A不能與碳酸氫鈉反應但能與氫氧化鈉溶液加熱反應．則生成A的化學方程式為HCOOCH₃．

Answer 1

分析 某有機化合物A對氫氣相對密度是30，則相對分子質量為60，由C、H的質量分數可知O元素的質量分數，進而計算分子式為C₂H₄O₂，可能為乙酸，也可能為甲酸甲酯，乙酸具有酸性，可與碳酸氫鈉反應，甲酸甲酯可發生水解，以此解答該題．

解答 解：（1）有機物與H₂的相對密度為30，M_A=30×M_H2=30×2g/mol=60g/mol，
A中含O的質量分數為1-60%-6.6%=53.4%，
則1molA 中含C的物質的量為：60g×40%/12g/mol=2mol，
含H的物質的量為：60g×6.6%/1g/mol=4mol，
含O的物質的量為：60g×53.4%/16g/mol=2mol，
所以有機物A的分子式為C₂H₄O₂，
答：A的分子式為C₂H₄O₂；
（2）根據A的性質，其分子中應該含有-COOH，則結構簡式為CH₃COOH，
故答案為：CH₃COOH；
（3）若A不能與碳酸氫鈉反應，說明不含羧基，但能與氫氧化鈉溶液加熱反應，應為HCOOCH₃，
故答案為：HCOOCH₃．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大．