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11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．
反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應為 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

分析 A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩定氧化物放出的熱量，氮氣和氧氣生成的一氧化氮不是穩定氧化物，會和氧氣反應生成二氧化氮；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量；
D、由已知熱化學方程式根據蓋斯定律構造目標熱化學方程式．

解答 解：A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量，因此△H2=E1-E2，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩定氧化物放出的熱量，氮氣和氧氣生成的一氧化氮不是穩定氧化物，會和氧氣反應生成二氧化氮，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應不能進行到底，因此92.4×2＞Q2，則184.8＞Q2＞2Q1，故C正確；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱和焓變的計算以及化學平衡移動對反應熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點，綜合性較強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖（甲）在均含有3N個金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應的金屬A、B原子數增加，水溶液中陽離子總數的變化情況．

以下結論正確的是（　　）
①C比A活潑 ②金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 ③p點：$\frac{B的陽離子數}{A的陽離子數}$=$\frac{4}{3}$．
A．①B．②C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數，某課外活動小組加熱碳粉（過量）和氧化亞鐵的混合物，如圖裝置，對獲得鐵粉（含炭）樣品進行如下實驗，（圖中鐵架臺已略去）．實驗中所用藥品：樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

①在G中加入樣品標本W克，D中裝入堿石灰后并稱量m1克．E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性．
②對A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
③對G進行加熱，當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱．
④冷卻后，稱量D的質量為m2克．
（1）如何檢查裝置的氣密性關閉分液漏斗的活塞，對錐形瓶微熱，看E處有無氣泡產生，若有則氣密性良好．
（2）寫出B中的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）寫出鐵的質量分數的表達式（用含W、m1、m2的代數式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）問題和討論
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與G之間加熱的裝置可以是干燥管，其中盛放的藥品是堿石灰．
（5）現有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水．選擇合適試劑，請再設計一種測定用一定質量的樣品與稀硫酸反應生成氫氣，根據氫氣的量計算樣品中鐵的質量分數（不必描述操作過程的細節，主要分析原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應，最終放出的熱量（　　）
A．=196.64kJB．=98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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16．阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反應制得．
完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式．
（2）工業上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸．
①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氫氧化鈉水溶液、加熱．
②寫出第四步反應的化學方程式．
（3）A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上．寫出A的結構簡式．
（4） 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質為CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物質X應選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發生反應的雜質）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數第一次第二次第三次
滴定前讀數（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，試液Na2S2O3應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據是最后一滴試液滴入，溶液由藍色變為無色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于酸的是（　　）
A．NaClB．CO2C．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里，下列溶液需用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶盛裝的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硫酸D．氯化鈉溶液

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