Question

已知NO₂與N₂O₄相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖．下列推理分析合理的是（　　）

• A、前10min內，用v（NO₂）表示的該反應速率為0.02mol/L?min
• B、反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.76kJ
• C、a，b，c，d四點中c_正與v_逆均相等
• D、25min時，導致平衡移動的原因是升溫

Answer 1

分析：A．根據v=

△c

△t

計算得出答案；
B．根據反應進行到10min時NO₂濃度變化，判斷體系的熱效應；
C．根據圖象分析；
D．根據溫度對化學平衡移動的影響判斷．

解答：A．該反應中，NO₂計量數大，濃度變化較大，故前10min內，△c（NO₂）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=

△c

△t

=

0.4mol/L

10min

=0.040.02mol/L?min，故A錯誤；
B．反應進行到10min時，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，且反應向逆反應方向移動，吸收

0.8

2

×24.4kJ=9.76kJ熱量，故B正確；
C．圖象中b、d點各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態，c_正與v_逆相等；a、c點物質濃度仍在變化中，未達化學平衡狀態，c_正與v_逆不相等，故C錯誤；
D．溫度升高時，化學平衡向逆反應方向移動，即NO₂濃度增大N₂O₄濃度減小，而曲線中恰好相反，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據圖象判斷溫度對平衡移動的影響．