已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是( )
A. 反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
B. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四點中v正與v逆均相等
D.25 min時，導致平衡移動的原因是升溫
科目：高中化學 來源： 題型：
已知NO2與N2O4相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol| A、前10min內，用v（NO2）表示的該反應速率為0.02mol/L?min | B、反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.76kJ | C、a，b，c，d四點中c正與v逆均相等 | D、25min時，導致平衡移動的原因是升溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示．下列推理分析合理的是（ ）| A、反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ | B、前10 min內，用v（NO2）表示的反應速率為0.02 mol/（L?min） | C、a、b、c、d四點中v正與v逆均相等 | D、25 min時，導致平衡移動的原因是升溫 |
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科目：高中化學 來源：2013屆廣西武鳴高中高二上學期段考化學（理）試卷 題型：選擇題
已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。
下列推理分析合理的是
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
B. 反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C. a、b、c、d四點中v正與v逆均相等
D. 25 min時，導致平衡移動的原因是升溫
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西武鳴高中高二上學期段考化學（理）試卷 題型：單選題
已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。
下列推理分析合理的是
| A．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min) |
| B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ |
| C．a、b、c、d四點中v正與v逆均相等 |
| D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫 |
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