Question

（1）將平均相對分子質(zhì)量為7.2的N₂和H₂的混合氣體5 mol充入容積固定為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)?1 min?后達(dá)到平衡，此時有1 mol NH₃生成，回答下列問題：

①工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)條件是___________、___________、___________。

②該時間段用N₂表示反應(yīng)速率時v(N₂)=___________mol/(L·min)。

③平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率___________。

（2）等物質(zhì)的量CaCO₃和KHCO₃組成的混合物?20.0 g與160 mL 2 mol/L鹽酸充分反應(yīng)。

①則生成CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___________。

②若該20.0 g混合物由物質(zhì)的量不等的CaCO₃和KHCO₃組成，則與160 mL 2 mol/L鹽酸作用，與鹽酸充分反應(yīng)時所生成的CO₂物質(zhì)的量可能是___________。（填選項(xiàng)標(biāo)號）

A.0.16 mol           B.0.18 mol           C.0.20 mol           D.0.22 mol

Answer 1

（1）①500 ℃  20—50 MPa  鐵觸媒  ②0.05  ③37.5%

（2）①4.48 L  ②BC

解析：（1）依=7.2可算出n(N₂)∶n(H₂)=1∶4,則混合物中n(N₂)=×5=1 mol，n(H₂)=×5=4 mol。（2）CaCO₃與KHCO₃的摩爾質(zhì)量都為100 g/mol,故n(CaCO₃)=n(KHCO₃)=0.1 mol,又CaCO₃—2HCl—CO₂↑，KHCO₃—HCl—CO₂↑，可知酸過量，生成的CO₂體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。若CaCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，假設(shè)全部為CaCO₃，由CaCO₃—2HCl知酸不足，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為=0.16 mol，假設(shè)全部為KHCO₃，由KHCO₃—HCl—CO₂知酸過量，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為0.2 mol，則混合物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量范圍為0.16 mol＜n(CO₂)≤0.2 mol。

[當(dāng)n（KHCO₃）＞0.1 mol且n(CaCO₃)＜0.1 mol,總耗酸量小于0.32 mol，故n（CO₂）可等于0.2 mol。]