Question

20．（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子個數(shù)為3.01×10²³，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)跟1 mol H₂O所含氫原子數(shù)相等．
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3，密度之比為7：11．

Answer 1

分析 （1）碳原子物質(zhì)的量等于CO（NH₂）₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算C原子數(shù)目；氮原子物質(zhì)的量為CO（NH₂）₂的2倍；氫原子物質(zhì)的量為CO（NH₂）₂的4倍，進而計算水的物質(zhì)的量；
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO₂的物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子個數(shù)為 0.5mol×1×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，含有氮原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，所含氫原子為0.5mol×4=2mol，與之含有相同氫原子數(shù)目的 H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，
故答案為：3.01×10²³；1mol；1；
（2）同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，故同體積的CO和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，含有原子數(shù)目之比為2：3，密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；2：3；7：11．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，比較基礎．