Question

12．下列有關鋼鐵的腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

• A． 鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e^-=Fe³⁺
• B． 鋼鐵發生析氧腐蝕的時候正極反應是2H₂O+O₂+e^-═4OH^-
• C． 鋼管與電源負極相連時，鋼管可被保護
• D． 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊，可防止閘門被腐蝕

Answer 1

分析 A．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子；
B．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子生成氫氣；
C．作電解池陰極的金屬被保護；
D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕．

解答 解：A．鋼鐵發生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極反應式都是Fe-2e-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-，不管什么原電池反應，發生析氫腐蝕時正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．電解池是“犧牲陽極的陰極保護法”，所以是保護陰極，陰極是連接電池負極的一極，則鋼管與電源負極相連時，鋼管可被保護，故C正確；
D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，Cu、Fe和電解質溶液構成原電池時，Fe易失電子作負極，加速被腐蝕，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，防止金屬被腐蝕有物理方法和化學方法，會利用化學原理解釋生活現象，題目難度不大．