Question

某興趣小組在實驗室以銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：
方法一：
(1)濃硫酸試劑瓶上貼的標簽是____________

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L濃硫酸，放在試管中共熱時，發現銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體，若將所得灰白色固體蒸干得到白色固體。甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分。設計了下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：_________________，
實驗結論：所得白色固體的化學式為_______________。
(3)甲還觀察到，加熱時在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是_________________ （用化學反應方程式表示）。
方法二：
(4)乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優點是_______________。
方法三：
(5)丙同學取一銅片和稀硫酸于試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學方程式：______________。
方法四：
(6)請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：_______________。

Answer 1

(1)D
(2)灰白色固體逐漸溶解，溶液變成藍色；CuSO₄
(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O
(4)不產生污染物SO₂，產生等量的CuSO₄時，乙同學設計的實驗方案消耗的硫酸更少，節約原料
(5)Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O
(6)Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑