Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為                         。

（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH^—)=              mol/L。

②若實際測得反應后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質量是      g。

b．還可能為                               （用離子方程式表示）。

經測定，該實驗中溶液實際減少的質量為4.23 g，則所產生的氣體及其物質的量之比為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH   （3分）      

（2）①0.2 （3分）  ②4.55 （2分） Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O（2分）      

n（H₂）∶n（Cl₂）∶n（O₂）＝20∶10∶3  （2分）

【解析】略