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5．燃燒某混合氣體，所產生的CO₂的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產生的CO₂的質量，該混合氣體是（　　）

A．

丙烷、丁烯

B．

乙炔、丙烷

C．

乙烷、乙烯

D．

乙炔、乙烯

分析烴的燃燒反應中，燃燒相同質量的烴，烴中含碳的質量分數越大，生成的CO₂量越多，根據丙烯的分子組成，然后利用極限法根據含碳量高低進行分析．

解答解：A．丁烯與丙烯的含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，所產生CO₂的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO₂，故A錯誤；
B．乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合氣體中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所產生CO₂的量不一定大于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO₂，故B錯誤；
C．乙烯的含碳量與丙烯相同，乙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，質量相等時完全燃燒產生CO₂的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO₂，故C錯誤；
D．乙烯與丙烯的最簡式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合氣體的含碳量大于丙烯，所產生CO₂的量一定大于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO₂，故D正確；
故選D．

點評本題考查了有機化合物化學式的有關計算，題目難度中等，抓住燃燒相同質量的烴，烴中含碳的質量分數越大，生成的CO₂量越多，以及利用極限法根據含碳量高低是解題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖圖象能正確表示相關反應中產物物質的量（橫、縱坐標單位：mol）的變化的是（　　）

	A．	圖n（O₂）=2mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物
	B．	圖n（NaOH）=1mol 時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽
	C．	n（HCl）=1mol 時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體
	D．	n（HNO₃）=2mol 時，Fe和稀硝酸反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%的NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　　）

A．

①②③④

B．

④②③①

C．

②④③①

D．

④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
	B．	合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
	C．	H₂O₂是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O₂
	D．	對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．

資料1

硫酸濃度mo/L	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質

資料2

X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．

僅由上述資料可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═Al₂³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	Na₃PO₄═3Na⁺+PO₄^3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂的綜合意義重大．已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	C．	圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
	D．	圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據以上流程圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn²⁺轉化為SnS沉淀并防止Fe²⁺被氧化
	B．	在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe²⁺沉淀
	C．	操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe³⁺
	D．	常用標準KMnO₄溶液滴定的方法測定綠礬產品中Fe²⁺的含量，滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

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