Question

已知FeS+2HCl══FeCl₂+H₂S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體，反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol×L^-1，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H₂S氣體的體積（標準狀況）；

（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質的量濃度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：n(FeS)==0.10mol （1）共生成H2S0.10mol，在溶液中溶解的物質的量為 0.10mol×L-1´0.20L=0.020mol 所以收集到H2S氣體的物質的量為 0.10mol-0.020mol=0.08mol 收集到H2S氣體的體積（標準狀況）為 22.4L×mol-1´0.08mol=1.8L （2）生成Fe2+0.10mol，其濃度為 c(Fe2+)==0.50mol×L-1 消耗掉H+0.20mol，反應前H+的物質的量為 2.0mol×L-1´0.20L=0.40mol 故H+的物質的量濃度為 c(H+)==1.0mol×L-1 答案：（1）1.8L  （2）0.50mol×L-1  1.0mol×L-1