Question

已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為

Be

，C的氫化物的化學式為

H₂S

．
（2）為比較C與D的單質的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據的反應的化學方程式為

Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）

．
（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應，轉移的電子的物質的量為

2

mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關轉化關系如圖，請寫出E與F反應生成G的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：A原子的最外層與次外層電子數相等可知A為Be．A與D最外層電子數之和為9，可知D最外層7個電子，且分別屬于不同的主族，D為Cl．和為9，且A、B、C、D中只有兩種金屬元素，可知B最外層3個電子，B為Al．C為S．

解答：解：（1）A原子的最外層與次外層電子數相等可知A為Be．A與D最外層電子數之和為9，可知D最外層7個電子，且分別屬于不同的主族，D為Cl．和為9，且A、B、C、D中只有兩種金屬元素，可知B最外層3個電子，B為Al．C為S．C的氫化物的化學式為H₂S．
（2）氧化性：Cl₂＞S，根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，則有H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱．如：Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，1mol二氧化硫得到4mol電子，1mol硫化氫失2mol電子．
（4）B為Al，常見存在形式為AlO₂^-，Al（OH）₃，Al³⁺，
故答案為：（1）Be　H₂S
（2）Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）
（3）2
（4）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

點評：本題考查原子結構，氧化還原反應及鋁及其化合物的性質．