Question

Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀  
的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察  
到鐵絲發生的變化是______________________，原因是
____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為
________，原因是_________________________________________
________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

(1)A中反應的離子方程式為__________________________________________．
(2)B中Sn電極的電極反應式為________________________________________，
Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為________________________．比較
A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．

Answer 1

Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發生吸氧腐蝕空氣中氧氣的體積分數約為1/5，經過足夠長的時間后，氧氣與鐵反應完
Ⅱ.(1)Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑
(2)2H^＋＋2e^－===H₂↑　增大
(3)Zn　Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑　B＞A＞C

解析試題分析：該裝置中鐵絲發生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)，經過足夠長的時間后，試管內空氣中的氧氣完全被吸收，導致壓強減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分數相同，約占.
(Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負極被氧化，Zn－2e^－===Zn^2＋，正極：2H^＋＋2e^－===H₂↑，總反應為Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑，C中Fe被保護，B中能加快腐蝕．
考點：原電池及電解池
點評：本題考查鐵的腐蝕相關的電化學知識，難度不大，側重考查學生實驗觀察能力及分析問題能力，解題的關鍵是要讀懂圖，了解問題的實質。