Question

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是

第三周期，第ⅢA族

；
（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是

取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變為血紅色溶液，證明是三價鐵離子

；
（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）反應F→D的化學方程式是

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．

Answer 1

分析：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl₂；所以判斷F為FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl₃；結合判斷出的物質分析回答問題；

解答：解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl₂；所以判斷F為FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl₃；結合判斷出的物質分析回答問題；
（1）A為Al，在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族；故答案為：第三周期，第ⅢA族；
（2）檢驗F中金屬陽離子是Fe3+，檢驗的常用方法是：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變為血紅色溶液，證明是三價鐵離子的存在；
故答案為：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變為血紅色溶液，證明是三價鐵離子；
（3）白色沉淀是氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）反應F→D是FeCl₃生成FeCl₂的反應，反應的化學方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的綜合應用，主要考查了鐵及其化合物，鋁及其化合物性質的應用，題目難度中等．