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下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　　）
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，過濾
②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾
③H2CO2通過盛NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解，過濾，蒸發
⑤NaClKNO3溶解，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾
A、②③④B、①②③④
C、③④⑤D、②③⑤
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗評價題
分析：①生成KCl，引入新雜質；
②鐵可置換出銅；
③二氧化碳可與氫氧化鈉反應；
④碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離；
⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同．
解答： 解：①生成KCl，引入新雜質，應加入適量硝酸鐵除雜，故錯誤；
②鐵可置換出銅，且不引入新雜質，故正確；
③二氧化碳可與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥可得到純凈的氣體，故正確；
④碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故正確；
⑤硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，可蒸發、濃縮趁熱過濾，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各個曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數
 
；
（2）第3周期元素的最高化合價
 
；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　　）
A、v（A）=0.15mol/（L?min）
B、v （B）=0.6 mol/（L?min）
C、v （C）=0.3 mol/（L?min）
D、v （D）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的檢驗．以下類推的結論正確的是（　　）
A、Al與S直接化合時可得到Al2S3，則Fe與S直接化合時也可得到Fe2S3
B、CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀，則SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
C、乙醛能被銀氨溶液氧化，則也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D、Mg（OH）2飽和溶液中c（OH-）=2c（Mg2+），則Al（OH）3飽和溶液中c（OH-）=3c（Al3+）
已知 Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Al（OH）3]=2.7×10-32

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎．下列所選的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖
B、實驗室制Cl2選②圖
C、除去Cl2中的HCl雜質選③圖
D、稱取一定質量NaOH選④圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如表，判斷下列說法正確的是（　　）
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol?L-10.61.21.2
A、此時反應v正＜v逆
B、平衡后升高溫度，K＞400
C、達平衡后再通入H2O（g），甲醇的體積分數一定減小
D、平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由濃度均為1mol?L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液．往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、加NaOH，HA電離平衡常數增大
B、b點溶液中，c（HA）＜c（A-）
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　　）
A、若氧化產物比還原產物多0.35mol，有0.050molKNO3被還原
B、若氧化產物比還原產物多0.35mol，生成8.96LN2（標準狀況）
C、若有0.2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為2.0mol
D、KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂-過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優點，其結構示意圖如圖所示．下列有關該電池的敘述中正確的是（　　）
A、該電池可以在高溫下正常工作
B、電池工作時，H+向負極移動
C、電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少
D、該電池的總反應式為Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

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同步練習冊答案
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