Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、若氧化產物比還原產物多0.35mol，有0.050molKNO₃被還原
• B、若氧化產物比還原產物多0.35mol，生成8.96LN₂（標準狀況）
• C、若有0.2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為2.0mol
• D、KNO₃的氧化性強于N₂

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，N元素的化合價由-

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升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答．

解答： 解：N元素的化合價由-

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升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，所以NaN₃是還原劑，KNO₃是氧化劑，氮氣既是氧化產物也是還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，
A．由N原子守恒及元素的化合價變化可知，氧化產物比還原產物多14mol時，有2molKNO₃被還原，則若氧化產物比還原產物多0.35mol，有0.35mol×

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=0.050molKNO₃被還原，故A正確；
B．由N原子守恒及元素的化合價變化可知，氧化產物比還原產物多14mol時，生成16mol氣體，則氧化產物比還原產物多0.35mol，生成0.35mol×

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×22.4L/mol=8.96，故B正確；
C．若有0.2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C錯誤；
D．KNO₃是氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，KNO₃的氧化性強于N₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素化合價變化及各個物理量之間的關系式為解答的關鍵，注意氧化產物和還原產物的物質的量之比為易錯點，題目難度不大．