Question

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（    ）

A.Na               B.Mg              C.Al              D.Zn

Answer 1

D

解析:

依題意，當產生H₂ 22.4 L即1 mol時，消耗合金的質量為48 g。產生1 mol H₂，所消耗的Na、Mg、Al質量分別為46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根據平均值原理，必有一種金屬的摩爾質量大于48 g·mol^-1。只有Zn符合要求。所以，該合金中必含有Zn。