Question

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　　）

　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】依題意，當產生22.4L即1molH₂時，消耗合金的質量為48g。而欲產生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al質量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn。