Question

14．在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，當有8.7gMnO₂參加反應時，下列說法正確的是（　　）

• A． 被氧化的HCl為0.4mol
• B． 轉移的電子數為0.2N_A
• C． 該反應中HCl只作還原劑
• D． Cl₂為還原產物

Answer 1

分析 由方程式可知，當有1molMnO₂參加反應，有4molHCl參加反應，但生成1molCl₂，說明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，結合方程式計算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑被氧化HCl
1     4                                   2
0.1mol 0.4mol                            0.2mol
A．被氧化的HCl為0.2mol，故A錯誤；
B．氧化0.2molHCl，Cl元素化合價由-1價升高到0價，轉移的電子數為0.2N_A，故B正確；
C．反應中只有部分Cl元素化合價變化，HCl起到還原劑和酸性的作用，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，則Cl₂為氧化產物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，答題注意注意結合方程式計算，難度不大．