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常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關鹽NaA的說法正確的是（　�。�

A、強酸弱堿鹽

B、強堿弱酸鹽

C、強酸強堿鹽

D、弱酸弱堿鹽

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：NaA鹽溶液的PH值是10，顯示堿性，說明陰離子發生水解反應，根據鹽的水解規律：有弱才水解來回答．

解答： 解：NaA鹽溶液的PH值是10，顯示堿性，說明其中的陰離子發生水解反應，屬于弱酸強堿鹽．
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解規律以及應用，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖中所示反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

（用含E₁、E₂的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為

．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

．
（5）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺濃度相同的是（　�。�

A、0.2mol/L 的氨水 10 mL

B、0.1 mol/L 的NH₄Cl溶液 40 mL

C、0.1 mol/L 的（NH₄）₃PO₄溶液 20 mL

D、0.2 mol/L 的NH₄NO₃溶液 10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

取ag某物質在O₂中完全燃燒，將生成物通過足量的Na₂O₂完全反應，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是（　�。�

A、葡萄糖

B、甲醛

C、蔗糖

D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為M的氣態化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm^-3，則下列說法正確的是（　�。�

A、溶質的質量分數w%=

22.4m

B、溶液密度ρ=

1000×w

C、物質的量濃度c=

ρV

MV+22.4m

D、相對分子質量M=

22.4m×w%

(1-w%)V

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A、NaCl

B、H₂O

C、CaCl₂

D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

A、Na₂S溶液使酚酞試液變紅：S^2-+2H₂O?2OH^-+H₂S

B、在醋酸溶液中加人Na₂CO₃溶液：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

D、用FeCl₃溶液制作印刷電路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，這時應該采取的措施是（　�。�

A、用膠頭滴管吸出超過的那一部分

B、把溶液倒出一部分在蒸發皿中，蒸發一部分水后把蒸發皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度

C、根據超出的蒸餾水量，經過計算，補加濃鹽酸

D、把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器有（　�。�
①燒杯；②量筒；③玻璃棒；④膠頭滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥試管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．

A、①②③④⑤⑦⑧

B、①③④⑤

C、①②③④⑥⑧

D、②③④⑤⑥⑦

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