Question

相對分子質量為M的氣態化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm^-3，則下列說法正確的是（　　）

• A、溶質的質量分數w%=

  MV

  22.4m

• B、溶液密度ρ=

  cM

  1000×w

• C、物質的量濃度c=

  ρV

  MV+22.4m

• D、相對分子質量M=

  22.4m×w%

  (1-w%)V

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A．根據溶質的質量分數=

溶劑質量

溶液質量

×100%進行計算；
B．溶液的密度ρ=

溶液質量

溶液體積

，設溶液體積為VL，據此計算出溶液的密度；
C．物質的量濃度c=

n

V

，先計算出溶液體積、溶質的物質的量，再計算出溶液的濃度；
D．先計算出摩爾質量M=

m

n

，根據水的質量、溶質的質量分數計算出溶液的質量及溶質的質量，再計算出該化合物的相對分子量．

解答： 解：A．溶液中溶質的質量為：m=nM=

V

22.4L/mol

 M g/mol=

MV

22.4

g，溶液質量為：（m+

MV

22.4

g）g，則溶質的質量分數為：w%=

MV 22.4 g

mg+ MV 22.4 g

=

MV

22.4m+MV

，故A錯誤；
B．設溶液的體積為VL，則溶液中溶質的質量為：m=cmol/L×VL×Mg/mol=cVM g，VL該溶液的質量為：

cVMg

w%

，溶液的密度為：ρ=

cVMg w%

1000VmL

=

cM

1000×w%

g/mL，故B錯誤；
C．溶液體積為：V=

溶液質量

溶液密度

=

( MV 22.4 +m)g

ρg/mL

=

MV+22.4m

ρ

mL，溶質的物質的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該溶液的濃度為：c=

V 22.4 mol

MV+22.4m ρ ×10-3L

=

1000ρV

22.4(MV+22.4m)

mol/L，故C錯誤；
D．質量分數為w%，則水的質量分數為：1-w%，水的質量為m，則溶液的質量為：

m

1-w%

g，溶質的質量為：

m

1-w%

g×w%，溶質的物質的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，則該化合物的摩爾質量為：

m 1-w% ×w%g

V 22.4 mol

=

22.4m×w%

(1-w%)V

g/mol，則該化合物的相對分子量為：M=

22.4m×w%

(1-w%)V

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數、相對分子量、溶液密度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質的質量分數的概念及計算方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．