【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環利用。下列有關說法不正確的是
A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS
B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）
A. 肯定發生的是置換反應 B. 肯定發生的是分解反應
C. 肯定發生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
+HCl
下列有關敘述正確的是
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol
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【題目】A．在5－氨基四唑(
)中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發生劑，常用于汽車安全氣囊。
(1)基態Ga原子的電子排布式可表示為______；
(2)5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為_____，其中N原子的雜化類型為_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數目為______。
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統安全氣囊中使用的氣體發生劑。
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3－)，根據等電子體原理N3－的空間構型為______。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為______。
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【題目】KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：
（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。
（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。
（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 
4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。
下列敘述正確的是
A. PCl3比PCl5穩定
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
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【題目】能形成離子鍵的是
A.任意兩種元素之間的化合
B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合
C.兩種非金屬元素之間的化合
D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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