Question

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．三氯化磷可以繼續被氯氣氧化為五氯化磷，所以PCl5比PCl3穩定，A錯誤；B．利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=1/4(ba)kJmol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的△H，B錯誤；C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=1/4(ba)kJmol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=1/4(ba)，因此可得E（Cl-Cl）=(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C正確；D．由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E（P-P）+10×(b－a＋5.6c)/4-4×5c=b，解得E（P-P）=(5a3b+12c)/12kJ/mol，D錯誤；答案選C。