Question

下面的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．A、B、C的物質的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質的化學式：X：

 

，F：

 

；
（2）寫出A→D變化的化學方程式：

 

，并標出電子轉移的方向和數目

 

；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：

 

；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式：

 

；
（5）將等物質的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH₃，氣體A為過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO₂，D為O₂，可推知E為NO，F為NO₂，G用水稀釋后和銅反應生成NO，G為HNO₃，F和液體B反應生成G，則B應為H₂O，由X分解得到A、B、C的物質的量之比為1：1：1，推知X為NH₄HCO₃，結合相關物質的性質解答該題．

解答： 解：C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH₃，氣體A為過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO₂，D為O₂，可推知E為NO，F為NO₂，G用水稀釋后和銅反應生成NO，G為HNO₃，F和液體B反應生成G，則B應為H₂O，由X分解得到A、B、C的物質的量之比為1：1：1，推知X為NH₄HCO₃，
（1）通過以上分析知，X、F分別是：NH₄HCO₃、NO₂，故答案為：NH₄HCO₃；NO₂；
（2）為Na₂O₂和CO₂的反應，方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；；
（3）G→E是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）碳酸氫銨與過量NaOH溶液在加熱條件下反應生成氨氣、碳酸鈉與水，反應離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O；
（5）將等物質的量的NO，NO₂混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，應生成NaNO₂，該反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

點評：本題考查了無機物的推斷，C的性質及過氧化鈉性質為突破口進行推斷，注意元素化合物性質的掌握，難度中等．