Question

6．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． a和b之間的溶液中只存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b與c之間的溶液中不存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． c點時，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． a、b、c點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

Answer 1

分析 A．a和b之間當NaOH量很少時，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺）；
B．根據圖知，b與c之間的NaOH溶液體積大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸電離程度較小；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質的量應該稍微大小，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大小；
D．弱電解質電離平衡常數只與溫度有關．

解答 解：A．a和b之間當NaOH量很少時，醋酸電離導致溶液中可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．根據圖知，b與c之間的NaOH溶液體積大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸電離程度較小，所以不可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故B正確；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質的量應該稍微大小，所以V（NaOH溶液）＜20mL，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．弱電解質電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，所以a、b、c點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，易錯選項是D，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關．