Question

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變為紅褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體，由此分散系進行試驗：
（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后；發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，這種現象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發生反應，Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質FeCl₃，則鑒別含有FeCl₃的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃，用滲析方法額可以提純此分散系．

Answer 1

分析 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（1）Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
（2）膠體遇電解質發生聚沉；
（3）根據膠體能夠發生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應；
（4）檢驗三價鐵了用硫氰化鉀溶液；膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．

解答 解：實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl₃溶液；繼續煮沸至紅褐色，停止加熱，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；
（1）Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發生電泳現象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；電泳；
（2）硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，Fe（OH）₃膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，Fe（OH）₃膠體發生聚沉現象，形成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）₃膠體聚沉；
（3）硫酸中存在H⁺和硫酸根離子，一方面硫酸根離子帶的負電荷中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe（OH）₃是一種堿，可與H⁺反應，故沉淀溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；電解質使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發生反應，Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
（4）檢驗三價鐵了用硫氰化鉀溶液，加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃；膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離；
故答案為：加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃；滲析．

點評 本題考查膠體的制備、性質、離子檢驗等，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備方法．