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某氧化變質的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為a％，則含硫量為
A．1-a％ B．1-

a％ c．

(1-a％) D．無法計算

試題分析：某氧化變質的亞硫酸鈉樣品成分為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，混合物含氧量為a％，則鈉和硫的含量為(1-a％)，觀察二者化學式可知，混合物中鈉和硫的物質的量之比為2：1，質量比為23：16，則含硫量為16/39(1-a％)，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）I.為探究SO₂的性質，需要標準狀況下11．2 LSO₂氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+ 2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取32.5g鋅粒與質量分數為98%的濃硫酸（密度

） 60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①置B中加入的試劑         ，裝置C中品紅溶液的作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是                                                                              。
④U型管G加入的試劑         ，作用為                                       .
II．工業上可采用電化學法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：

（1）產生反應池中發生反應的化學方程式為。
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為。
（3）若電解池中生成5. 6 L H₂(標準狀況)，則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為___________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列問題（注：E為止水夾，F為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
（2）裝置A中反應的化學方程式為           。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是               ，B中應放置的液體是（填字母）           。

A．水

B．飽和NaHSO₃溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L^－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，獲得沉淀3.495 g；產生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答：
(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合反應②分解反應　③置換反應　④復分解反應　⑤氧化還原反應　⑥非氧化還原反應　⑦離子反應　⑧非離子反應(分子反應)。其中正確的是(　　)。
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態物質的化學計量數為(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
(4)你認為減少酸雨產生可采取的措施是(　　)。
①少用煤作燃料　②把工廠的煙囪造高　③先將燃料煤脫硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤開發新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：                 ，燒瓶中的實驗現象為       。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是           。
（3）驗證SO₂的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO₂有氧化性的實驗現象是       ，反應方程式為：
                            。
②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現象為         ，反應原理為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式: 　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )