【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：
已知：H2O2H++
；H++
。下列分析不正確的是
A.①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應
B.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2
C.③和④不能說明溶解性：BaO2> BaSO4
D.⑤中說明H2O2具有還原性
【答案】B
【解析】
A．①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生反應為復分解反應和氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，A項正確；
B．①中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；
C．④中過氧化鋇與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2＞ BaSO4，C項正確；
D．⑤中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，作還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確。
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】［化學——選修3：物質結構與性質］
已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態氫化物的分子模型為 ；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：
（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。
（2）2molNH3的質量是___，其中所含氫元素的質量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子數為___，電子數為___。
（4）工業上用反應N2+3H2 
2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應的H2的體積為___；14克N2參與反應可得NH3物質的量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深
B.0-60s內，NO2的轉化率為75%
C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1
D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）
A．Cr2O72和CrO42的濃度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。
(1)該過程的熱化學方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。
(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數為______________。
Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：
依據圖示信息回答：
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是_________。
(5)寫出電解池中陽極發生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預期現象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家近年發明了一種新型ZnCO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯誤的是
A.放電時，負極反應為
B.放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2 mol
C.充電時，電池總反應為
D.充電時，正極溶液中OH濃度升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】所下列化學用語的理解正確的是（ ）
A.比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.電子式
H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C.丙烯的最簡式可表示為CH2
D.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
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