Question

【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：

（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。

（2）2molNH3的質量是___，其中所含氫元素的質量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子數為___，電子數為___。

（4）工業上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應的H2的體積為___；14克N2參與反應可得NH3物質的量為___。

Answer 1

【答案】44.8L 34g 6g 2NA或1.204×1024 20NA或1.204×1025 67.2L 1mol

【解析】

（1）利用V=n×Vm計算；

（2）利用m=n×M計算；

（3）利用N=n×NA計算；

（4）化學計量數之比等于物質的量之比。

（1）標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

（2）m=nM=2mol×17g/mol=34g；一個氨氣分子中含有3個氫原子，則氫原子的物質的量為6mol，質量為6g；

（3）N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA；一個氨氣分子中含有10個電子，則電子數為分子數的10倍，即20NA；

（4）化學計量數之比等于物質的量之比，若制得2molNH3，需要氫氣的物質的量為3mol，標況下的體積為67.2L；14克N2即0.5mol，可制取NH3物質的量為1mol。