Question

13．根據圖示裝置，下列說法不正確的是（　　）

• A． 裝置中圖1為原電池，圖2為電解池
• B． 圖2中Fe電極上的電極反應式為：2C1^--2e^一═C1₂↑
• C． 圖1、圖2溶液中的H⁺分別向Cu、Fe電極移動
• D． 該裝置工作一段時間后，圖1、圖2溶液的pH均增大

Answer 1

分析 圖1為銅鋅原電池，鋅比銅活潑是負極，負極上失電子發生氧化反應，銅為正極得電子發生還原反應；圖2為電解池，與銅相連的C為陽極失電子發生氧化反應，與鋅相連的鐵為陰極得電子發生還原反應，據此分析．

解答 解：A、圖1為銅鋅原電池，圖2為電解池，故A正確；
B、圖2中，與鋅相連的鐵為陰極得電子發生還原反應，反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故B錯誤；
C、圖1為銅鋅原電池，H⁺向正極Cu電極移動，圖2為電解池，H⁺向陰極Fe電極移動，故C正確；
D、圖1為銅鋅原電池，總反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，消耗氫離子，則溶液的pH增大，圖2為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氧化氫氣和氯氣，所以溶液的pH增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池原理，明確原電池正負極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等．