Question

7．下列有關阿伏加羅常數的值N_A的說法錯誤的是（　　）

• A． 32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數為2N_A
• B． 常溫常壓下，22.4LCO₂含有的分子數目為N_A
• C． 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移的電子數為0.2N_A
• D． 0.1mol OH^-含有N_A個電子

Answer 1

分析 A、氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鎂的物質的量，然后根據反應后鎂元素變為+2價來分析；
D、氫氧根中含10個電子．

解答 解：A、氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數為2N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，則分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素變為+2價，故0.1mol鎂轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故C正確；
D、氫氧根中含10個電子故0.1mol氫氧根中含1mol電子即N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．