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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．下列屬于電解質的是（　　）

A．

酒精

B．

鹽酸

C．

二氧化硫

D．

次氯酸

分析在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析解答．

解答解：A．酒精的水溶液或熔融狀態都不導電，所以酒精是非電解質，故A錯誤．
B．鹽酸溶液是氯化氫氣體的水溶液為混合物，所以鹽酸溶液不是電解質，故B錯誤；
C．二氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質，故C正確；
D．次氯酸水溶液中電離出陰陽離子，溶液能導電，次氯酸為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態下導電是判斷依據，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列幾組物質中，俗名與化學式一致的是（　　）

	A．	純堿：Na₂CO₃•10H₂O		B．	小蘇打：NaHCO₃
	C．	蘇打：Na₂SO₄		D．	膽礬：CuSO₄•5H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	NO₂是該過程的中間產物
	B．	NO和O₂必須在催化劑表面才能反應
	C．	汽車尾氣的主要污染成分是CO₂和NO
	D．	該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO₃^2-
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol•L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是D；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是CD（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO
（2）CaCO₃是一種難溶物質，其K_Sp=2.8×l0^-9．現將濃度為2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液等體積混合，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

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