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5．下列各組中，每種電解質溶液電解時電解水類型的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

分析 在電解時電解水類型即只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答．

解答 解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A錯誤；
B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B錯誤；
C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C正確；
D．電解NaBr生成氫氣和單質溴，電解Na2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．苯酚和苯都能和溴水發生苯環上的取代反應
B．醇屬于烴的衍生物，飽和一元醇的組成符合CnH2nO
C．乙醇是無色透明的液體，密度比水小，能用乙醇從碘水中萃取出碘
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，使溶液變渾濁，說明碳酸的酸性比苯酚的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L•min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　　）
A．XY為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．貝諾酯類屬于解熱鎮痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風濕關節炎、風濕痛、感冒發燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結構式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl3溶液會顯紫色，則A的結構簡式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應類型是：取代反應；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團 
②能發生銀鏡反應 
③核磁共振氫譜檢測有5個吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應的化學方程式：．
（6）關于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結構中含有3種官能團
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應類型是加成反應
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na2CO3溶液反應的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應能得到化合物C以簡化路線步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結論中正確的是（　　）
A．ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應為：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氫化物的穩定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．鈉為銀白色推知堿金屬都是銀白色
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低
D．Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學史上很多重要物質的發現背后都有科學家們的興趣、堅持、創新與傳承．例如氨的發現史，閱讀下文并填空．
1727年，英國牧師、化學家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）哈爾斯制氨氣發生的反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，水吸入曲頸瓶的原理與噴泉實驗相同．氨的電子式為；
1774年英國化學家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質，他發現
（2）氨可以在純氧中燃燒，已知該反應為一個置換反應，反應方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6 H2O，預期該反應在生產上無（填有或無）實際用途．
（3）在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應的化學方程式是2 NH3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N2+3H2，據此證實了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學家繼續研究，進一步證實了氨的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（l）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵． 
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填“元素名稱”），可以驗證該結論的是CD （填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（5）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O；用該電池電解lLlmol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1．l2LA2時，NaCl溶液的pH=13   （假設電解過程中溶液的體積不變）

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