Question

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　　）

• A． W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
• B． Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
• C． W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低
• D． Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；R元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，R元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故R為碳元素；W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，則Y為Si元素，據此解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；R元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，R元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故R為碳元素；W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，則Y為Si元素．
A．W與X形成的兩種化合物分別為Na₂O，Na₂O₂，其中陰、陽離子的個數比均為1：2，故A正確；
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物分別為H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄，酸性強弱為：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正確；
C．W的氫化物為H₂O，Z的氫化物為H₂S，由于水分子之間存在氫鍵，故熔沸點H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．Y與R形成的化合物YR為SiC，俗名為金剛砂，熔點高、硬度大，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．