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Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣

C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中

D．用惰性電極電解AlCl₃、CuCl₂的水溶液均可得到氯氣

試題分析：A、Cu₂O不是堿性氧化物，錯誤；B、Cu的金屬活潑性在H之后，不能與稀硫酸反應生成氫氣，錯誤；C、常溫時，Al在濃硝酸中鈍化，錯誤；D、用惰性電極電解AlCl₃、CuCl₂的水溶液，陽極Cl?失電子生成氯氣，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現象如下：

樣品甲	生成白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是，生成白色沉淀反應的離子方程式是。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是，白色沉淀變為紅褐色反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為 mol。　　
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

調節溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO₄時所發生反應的離子方程式：              。
（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題